Тема урока: Индикаторы
Предмет: Химия Класс: 8
Баранова Надежда Владимировна,
учитель химии высшей категории,
кандидат химических наук
МОУ ВСОШ № 2, г. Тверь
Цель урока: Сформировать знания учащихся об индикаторах.
Задачи:
образовательные:
изучить действие индикаторов в кислой среде, в нейтральной среде, в щелочной среде;
вспомнить уже известные и разобрать с учащимися новые термины и понятия;
повторить и закрепить знания учащихся о кислотах и основаниях;
закрепить полученные знания и умения при проведении экспериментальных задач;
развивающие:
способствовать развитию общеучебных навыков, умений анализировать, сравнивать, обобщать, систематизировать, доказывать, делать выводы, развивать внимание, речь, навыки самооценки, групповой работы, творчество мышления;
воспитательные:
воспитывать культуру общения, интереса к предмету, трудолюбия, желания активно участвовать в работе в течение всего урока, ответственное отношение к своим действиям и знаниям.
Тип урока: Урок изучения нового материала.
Техническое обеспечение урока: мультимедийный проектор, презентация по теме «Индикаторы», Интернет-ресурсы (таблицы, рисунки и т.д.).
Приборы и реактивы: цветы из фильтровальной бумаги, фенолфталеин, разбавленный раствор аммиака, цветок синей узамбарской фиалки, разбавленный раствор серной кислоты, предметное стекло, хлорид аммония, гидроксид кальция, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, лакмусовая бумага, колба с резиновой пробкой, кристаллизатор, вода, пробирка, универсальная индикаторная бумага.
Ожидаемый результат: Учащиеся умеют применять знания об индикаторах при решении теоретических и экспериментальных задач.
План урока:
Организационный момент.
Актуализация знаний.
Целеполагание.
Изложение нового материала.
Первичная проверка понимания.
Закрепление.
Задание на дом.
Конспект урока
Этап урока
|
Деятельность учителя
|
Деятельность учащихся
|
Организационный
|
Приветствие. Настроить ребят на работу на уроке. Проверить все ли готово к уроку.
Сообщает тему урока и задачи урока.
|
Проверяют оформление рабочего места. Определяют готовность к уроку. Концентрация внимания.
|
Актуализация знаний
|
Мы с вами ранее познакомились с такими веществами как кислоты и основания. Очень важно знать реакции, с помощью которых можно эти вещества распознать. Давайте вспомним как можно распознать углекислый газ, кислород?
|
Учащиеся отвечают на вопросы:
1.Что такое кислота?
2.Приведите примеры кислот - их названия и формулы.
3.Что такое основание?
4.Приведите примеры известных вам оснований.
|
Целеполагание
|
Сформировать знания учащихся об индикаторах
|
|
Изложение нового материала
|
Индикаторы (от английского indicate-указывать) - это вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от среды раствора. С помощью индикаторов качественно определяют реакцию среды. Впервые индикаторы обнаружил в 17 веке английский химик и физик Роберт Бойль. Чтобы понять, как устроен мир, Бойль провел тысячи опытов. Вот один из них. В лаборатории горели свечи, в ретортах что-то кипело, когда некстати зашел садовник. Он принес корзину с фиалками. Бойль очень любил цветы, но предстояло начать опыт. Он взял несколько цветков, понюхал и положил их на стол. Опыт начался, открыли колбу, из нее повалил едкий пар. Когда же опыт кончился, Бойль случайно взглянул на цветы, они дымились. Чтобы спасти цветы, он опустил их в стакан с водой. И – что за чудеса- фиалки, их темно- фиолетовые лепестки, стали красными. Случайный опыт? Случайная находка? Роберт Бойль не был бы настоящим ученым, если бы прошел мимо такого случая. Ученый велел готовить помощнику растворы, которые потом переливали в стаканы и в каждый опустили по цветку. В некоторых стаканах цветы немедленно начали краснеть. Наконец, ученый понял, что цвет фиалок зависит от того, какой раствор находится в стакане, какие вещества содержатся в растворе. Затем Бойль заинтересовался, что покажут не фиалки, а другие растения. Эксперименты следовали один за другим. Лучшие результаты дали опыты с лакмусовым лишайником. Тогда Бойль опустил в настой лакмусового лишайника обыкновенные бумажные полоски. Дождался, когда они пропитаются настоем, а затем высушил их. Эти хитрые бумажки Роберт Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означает «указатель», так как они указывают на среду раствора. В настоящее время на практике широко применяют следующие индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.
Метиловый оранжевый. В кислой среде индикатор изменяет окраску до красной.
Фенолфталеин. Водные растворы в кислой среде бесцветны, в щелочной – приобретают малиново-красный цвет.
Лакмус. В щелочной среде синий, в кислой – приобретает красную окраску. Применяют в виде индикаторных бумажных полосок.
Однако в последнее время в лабораторной практике используется универсальный индикатор - смесь нескольких индикаторов. Он позволяет легко определить не только характер среды, но и значение кислотности (рН) раствора.
Учитель показывает эксперимент по изменению окраски метилового оранжевого, фенолфталеина и лакмуса в разных средах.
|
Работа с таблицей.
Учащимся предлагается раскрасить пустую таблицу в нужные цвета, в зависимости от перехода окраски индикатора в кислой, нейтральной и щелочной среде.
|
Первичная проверка понимания
|
Решение экспериментальных задач:
Опыт 1. Цветы на женский праздник
Ход работы: Заранее подготовленные цветы из фильтровальной бумаги, смочили фенолфталеином и высушили. В разбрызгиватель воды налили разбавленный раствор аммиака. Цветы на глазах у учащихся опрыскивают, и они становятся розовыми. Через несколько минут после взмахов цветами, они приобретают первоначальный цвет.
Опыт 2. Фиалки Роберта Бойля
Ход работы: Сорванный цветок синей узамбарской фиалки опустили в разбавленный раствор серной кислоты. Окраска цветка меняется на розовую. Промыли цветок и поместили на предметное стекло. Опыт хорошо иллюстрирует историю открытия индикаторов.
Рис. 1. Узамбарская фиалка
Опыт 3: Малиновый фонтан
Ход работы: Смесь равных объемов хлорида аммония и гидроксида кальция поместили в пробирку, закрыли газоотводной трубкой, закрепили в штативе и нагрели. Второй конец газоотводной трубки поместили в колбу для сбора газа. Выделение аммика можно доказать по посинению мокрой лакмусовой бумажки.
2NH4Cl +Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2 O + 2NH3↑
Рис. 2. Установка для получения аммиака
Колбу наполнили аммиаком и закрыли хорошо пообобранной резиновой пробкой, со вставленной газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустили в кристаллизатор с водой, в которой растворен фенолфталеин, закрыли этот конец трубки под водой указательным пальцем и перевернули колбу дном вниз, встряхивая ее несколько раз так, чтобы несколько капель воды попало в колбу. Теперь снова опрокинули склянку, и наблюдали красивый малиновый фонтан.
NH3 + H2 O = NH4OH
Рис. 3. Свойства аммиака
|
Учащиеся отвечают на вопросы:
1.В какой цвет окрашивается фенолфталеин в щелочной и кислой средах?
1.Почему цветы стали розовыми?
Учащиеся отвечают на вопросы:
1.Почему изменилась окраска цветка?
2.Какой индикатор окрашивается в розовый цвет в кислой среде?
Учащиеся отвечают на вопросы:
1.Какими свойствами обладает раствор аммиака?
2. С помощью какого индикатора можно определить выделение аммиака?
3. В какой цвет окрасился фенолфталеин в растворе аммиака?
.
|
Закрепление
|
Учитель предложил с помощью индикаторов определить среды разных бытовых растворов: растворов мыла, зубной пасты, сока, кефира, молока, шампуня.
Вещества
|
Цвет индикатора
|
Среда
|
|
|
|
|
Учащиеся
сделали выводы о среде этих растворов. Результаты занесли в таблицу.
|
Итог урока
|
Подводит итог урока. Выставляет оценки. Отмечает наиболее активных учащихся.
|
|
Задание на дом
|
Информирует учащихся о домашнем задании, дает инструкции по его выполнению.
|
Записывают домашнее задание в дневники.
|
Список литературы
1. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии / В.Н. Алексинский. – М.: ЭКСМО – Пресс, 1995. – 98 с.
2. Емельянова Е.О. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах / Е.О. Емельянова, А.Г.Иодко.– М.: Химия, 2004.
3. Енякова Т.Н. Внеклассная работа по химии. – М.: Химия, 2004.
4. Габриэлян О.С. Настольная книга учителя. Химия.8 класс / О.С. Габриэлян.– М.: Дрофа, 2002.
|
